酸の編集 - 健康用語WEB事典

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*酸（acid） [#u7e3e8fb]

狭義では水に溶けて[[酸性]]を示す物質の総称。[[塩基]]と反応して[[塩]]を作る。

-[[アレニウスの定義]]では、水に溶けてH^{+}（H_{3}O^{+}）を生じる物質が酸と定義される。
-[[ブレンステッド・ローリーの定義]]では、H^{+}を与えるもの（[[プロトン]]供与体）が酸と定義される。
-[[ルイスの定義]]では電子対受容体が酸と定義される。((放送大学：濱田研究室 水と酸・塩基: http://www.campus.ouj.ac.jp/~hamada/TextLib/kk/chap4/Text/Cs900404.html))

例えば、[[酢酸]]は水に溶けると以下のように電離して[[プロトン]]（H^{+}）を生じるとされる。

CH_{3}COOH → CH_{3}COO^{-} + H^{+}

実際にはH^{+}という[[イオン]]は存在しえないので、厳密には水と反応して[[ヒドロニウム]]を生じる。((http://www.bioa.eng.osaka-cu.ac.jp/sandbox/groups/ii/wiki/welcome/attachments/7636d/buturikagaku2%2810%29%E3%83%A1%E3%83%A2%E4%BB%98%E3%81%8D.pdf?sessionID=bacd51855f8c05388f3c94185c154005f63e0440))

CH_{3}COOH + H_{2}O → CH_{3}COO^{-} + H_{3}O^{+}

>通常、酸とは[[水素イオン]]を出すものであるとされています。しかし、実際には[[水素イオン]]などというものは発生しません。[[水素]]は原子番号1の原子であり、[[水素イオン]]というものは電子を持たないただの原子核だからです。((図解入門 よくわかる有機化学の基本と仕組み: 電子の動きで考える 有機反応・超入門 木原伸浩))

したがって、水が存在しなければH_{3}O^{+}が発生しないため、酸の性質は現れない。

水溶液の温度が上がると酸性度は強くなる（[[酸解離定数]]を参照）。

**酸の種類((名城大学 農学部 有機物性化学研究室: http://saitolab.meijo-u.ac.jp/lecture/2015_2/slide4.pdf)) [#xb4639f9]

[[電離度]]が大きく、より多くの物質が電離して[[プロトン]]を放出する物質を強酸と呼ぶ。一方、[[電離度]]が小さく、一部しか電離しないものを弱酸と呼ぶ。

>[[塩酸]]（HCl）[[硝酸]]（HNO_{3}）などの強酸は水溶液中の希薄溶液ならほぼ100%電離している。しかし、[[酢酸]]（CH_{3}COOH）・[[炭酸]]（H_{2}CO_{3}）・[[ホウ酸]]（H_{3}BO_{4}）などの弱酸は希薄溶液中でも電離しているものは極一部である。((日本大学工学部 電気化学研究室 講義のページ: http://ch.ce.nihon-u.ac.jp/kobayasi/lecture/chem2/6_3.htm))

||~酸の名称|~化学式|~価数（電離するH^{+}の数）|
|~強酸|[[塩酸]]|HCl|1|
|~|[[硝酸]]|HNO_{3}|1|
|~|[[硫酸]]|H_{2}SO_{4}|2|
|~弱酸|[[蟻酸]]（[[ギ酸]]）|HCOOH|1|
|~|[[酢酸]]|CH_{3}COOH|1|
|~|[[プロピオン酸]]|C_{2}H_{5}COOH|1|
|~|[[モノクロロ酢酸]]|CH_{2}ClCOOH|1|
|~|[[ジクロロ酢酸]]|CHCl_{2}COOH|1|
|~|[[トリクロロ酢酸]]|CCl_{3}COOH|1|
|~|[[トリフルオロ酢酸]]|CF_{3}COOH|1|
|~|[[サリチル酸]]|C_{6}H_{4}(OH)COOH|1|
|~|[[蓚酸]]（[[シュウ酸]]）|(COOH)_{2}|2|
|~|[[炭酸]]|H_{2}CO_{3}|2|
|~|[[硫化水素]]（水溶液）|H_{2}S|2|
|~|[[ホウ酸]]|H_{3}BO_{4}|3|
|~|[[リン酸]]|H_{3}PO_{3}|3|

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