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電子（価電子）を結晶全体で共有する特殊な化学結合（金属結合）を形成する元素。共有された電子は自由電子と呼ばれ、これによって電気や熱を伝導する性質を持つ。物理的な力によって形を変えやすく（伸展および延性）、金属光沢と呼ばれる特有の光沢（輝き）を持つ。-軽金属-重金属

極性を持つ分子の中でプラスの電荷を帯びた水素原子が、マイナスの電荷を帯びた他の分子の原子（酸素や窒素、フッ素など）と静電気的に引き合ってできる化学結合。他の化学結合（イオン結合、共有結合、金属結合）よりも弱く、ファンデルワールス力より強い。水素結合は、それを形成する原子の種類によって強さが変化する。F-HとF、O-HとN、O-HとOなどが作る水素結合は特に強力である。水素結合の強さは10〜40 kJ/molの間であり，ファンデルワールス力（1 kJ/mol程度）よりは強いが，…

イオン結合、共有結合、金属結合、水素結合の総称。ファンデルワールス力を含めることもある。これらの結合は主に電気的な力に起因する。（化学）結合には、イオン結合、共有結合（配位結合を含む）、金属結合、水素結合、ファンデルワールス力などの諸形式がある。これらの化学結合に関与する力（相圧作用）は、いずれも原子や原子団（分子など）内での電子の配置によって決まる電気力（異符号の電荷間には引力が働き、同符号の電荷間には斥力が働く静電力）であり、自然界に働く4つの基本的な力のうちの電磁相互作…

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