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金属元素の陽イオンと非金属元素の陰イオンがクーロン力によって引き合うことでできる化学結合。イオン結合によってできた固体は塩とも呼ばれる。イオン結合では、結合している2つの原子の電気陰性度が大きくなるのが特徴。電気陰性度の差が1.7以上であればイオン結合であると言える。イオン結合によって出来る固体は、それを構成する2種類のイオンが規則正しく並んでできる。また、水に溶けやすい性質を持つ。水に溶けると各イオンが自由に動けるようになるため電気を通す（電解質）。例えば、ナトリウムイオン…

電子が一方の原子側に偏る共有結合。原子が電子を引き寄せる強さの尺度は電気陰性度で表される。

原子の特性による分類。主に原子が持つ電子の数によって分けられる。電子の数が同じで、原子核の構成が異なる原子は同位体と呼ばれ、同じ元素として扱われる。元素名割合（%）水素63.00酸素25.50炭素9.45窒素1.35カルシウム0.31リン0.22カリウム0.057硫黄0.049ナトリウム0.041水素と酸素は主に水として存在する。細胞外にはナトリウムが多く、カリウムが少ない。体内のカリウムの98%は細胞内に存在する。

非金属元素同士が価電子を共有することでできる化学結合。ほとんどの有機化合物の分子は共有結合によってできる。電気陰性度が小さい場合にできやすい。電気陰性度の差が 1.7 以下の原子間の結合は共有結合性が支配的であり、それ以上の場合はイオン結合性が支配的になる。水素ガス（H2）や酸素ガス（O2）、窒素ガス（N2）などは共有結合によってできる。ファンデルワールス力の約500倍の強さを持つ。共有結合は一対の電子を共有することで，原子間にできる結合である。化学結合に関与する電子は価電子…

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