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*液性 [#p7e7376f] 液体の[[pH]]のこと。 |~液性の分類|~[[pH]]| |[[酸性]]|7.0 未満| |[[塩基性]]([[アルカリ性]])|7.0 より大| |[[中性]]|7.0| >水溶液中の反応では、液性(液が[[中性]]か、[[酸性]]か、[[塩基性]]([[アルカリ性]])か、それがどの程度なのか)が反応に影響することが多いため、液性はきわめて重要である。((拓殖大学理工学研究報告 酸性電解水の化学: http://ci.nii.ac.jp/naid/110004686099)) 液性に関わらず、[[ヒドロニウム]]([[水素イオン]])の濃度と[[水酸化物イオン]]の濃度の積は常に一定となる。式で表すと以下の様になる。((水のイオン積, Kwの理論計算 (名大院理) 矢ヶ崎琢磨, 斉藤真司, 大峯巌: http://www.nabit.hiroshima-u.ac.jp/bk/4P/4P119.pdf)) [H&size(6){3};O^{+}][OH^{-}] = Kw(一定) Kwは水のイオン積とよばれ、25℃では 1.0×10^{-14}(mol/L)^{2} となる。中性([[pH]] = 7)の場合は以下の関係が成り立つ。 [H&size(6){3};O^{+}] = [OH^{-}] = 1.0×10^{-7} (mol/L)
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*液性 [#p7e7376f] 液体の[[pH]]のこと。 |~液性の分類|~[[pH]]| |[[酸性]]|7.0 未満| |[[塩基性]]([[アルカリ性]])|7.0 より大| |[[中性]]|7.0| >水溶液中の反応では、液性(液が[[中性]]か、[[酸性]]か、[[塩基性]]([[アルカリ性]])か、それがどの程度なのか)が反応に影響することが多いため、液性はきわめて重要である。((拓殖大学理工学研究報告 酸性電解水の化学: http://ci.nii.ac.jp/naid/110004686099)) 液性に関わらず、[[ヒドロニウム]]([[水素イオン]])の濃度と[[水酸化物イオン]]の濃度の積は常に一定となる。式で表すと以下の様になる。((水のイオン積, Kwの理論計算 (名大院理) 矢ヶ崎琢磨, 斉藤真司, 大峯巌: http://www.nabit.hiroshima-u.ac.jp/bk/4P/4P119.pdf)) [H&size(6){3};O^{+}][OH^{-}] = Kw(一定) Kwは水のイオン積とよばれ、25℃では 1.0×10^{-14}(mol/L)^{2} となる。中性([[pH]] = 7)の場合は以下の関係が成り立つ。 [H&size(6){3};O^{+}] = [OH^{-}] = 1.0×10^{-7} (mol/L)
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