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*酸解離定数(acid dissociation constant) [#y33ac944] [[酸]]の平衡定数。単に[[解離定数]]とも呼ばれる。''[[Ka]]'' または、その逆数の常用対数である ''[[pKa]]'' で表記される。((成蹊大学 理工学部 物質生命理工学科 応用錯体化学研究室 無機化学I 2016 担当 坪村: http://www.ml.seikei.ac.jp/tsubomura/education/muki1/muki1-7.pdf)) ''Ka'' が大きいほど(''pKa'' が小さいほど)強い[[酸]]である。例えば、以下の物質の酸解離定数は表の通り。((静岡県立大学 薬学部生体機能分子分析学分野 酸と塩基: http://w3pharm.u-shizuoka-ken.ac.jp/analchem/_src/sc3091/ph93h92e894z95z97p.pdf)) |~物質の名称|~酸解離定数(pKa)| |[[水]]|15.74| |[[酢酸]]|4.74| |[[ギ酸]]|3.75| |[[硫酸]]|-3.0| |[[塩酸]]|-8.0| 温度によっても酸解離定数は変動する。 **酸解離定数の求め方 [#e152ca8a] 例えば、[[水素]]を含むある[[電解質]](HA)が以下の様に電離するとする。((同志社大学理工学部機能分子・生命化学科物理化学研究室 物理化学 I(旧一般化学)第10章 酸と塩基: https://www1.doshisha.ac.jp/~bukka/lecture/general/resume_g/GC-13-10.pdf)) $$HA + H_{2}O = H_{3}O^{+} + A^{−} (式1)$$ ここで(式1)の右辺の[[ヒドロニウム]](H_{3}O^{+})は[[プロトン]](H^{+})として表記される場合がある。 弱酸はほとんど電離しないため H_{3}O^{+} の量が少ない。逆に強酸はほとんど電離して H_{3}O^{+} の量が多くなる。 この時の酸解離定数 ''Ka'' は、以下の式で求められる。 $$Ka = [H_{3}O^{+}][A^{−}] / [HA]$$ [ ] で囲まれた部分は、その囲まれた物質([[イオン]])の濃度([[mol]]/L)を意味する。 ''pKa'' は ''Ka'' の逆数の常用対数であるから、 $$pKa = log_{10}(1 / Ka) = -log_{10}(Ka)$$ 解離反応は吸熱反応であるから、水溶液の温度が高いほど解離しやすくなり(式1)の解離平衡は右辺側に移動するので、[[ヒドロニウム]]が増加して [[pH]] が小さくなる。((数研出版株式会社 2010 化学Ⅰ・Ⅱ重要問題集))
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*酸解離定数(acid dissociation constant) [#y33ac944] [[酸]]の平衡定数。単に[[解離定数]]とも呼ばれる。''[[Ka]]'' または、その逆数の常用対数である ''[[pKa]]'' で表記される。((成蹊大学 理工学部 物質生命理工学科 応用錯体化学研究室 無機化学I 2016 担当 坪村: http://www.ml.seikei.ac.jp/tsubomura/education/muki1/muki1-7.pdf)) ''Ka'' が大きいほど(''pKa'' が小さいほど)強い[[酸]]である。例えば、以下の物質の酸解離定数は表の通り。((静岡県立大学 薬学部生体機能分子分析学分野 酸と塩基: http://w3pharm.u-shizuoka-ken.ac.jp/analchem/_src/sc3091/ph93h92e894z95z97p.pdf)) |~物質の名称|~酸解離定数(pKa)| |[[水]]|15.74| |[[酢酸]]|4.74| |[[ギ酸]]|3.75| |[[硫酸]]|-3.0| |[[塩酸]]|-8.0| 温度によっても酸解離定数は変動する。 **酸解離定数の求め方 [#e152ca8a] 例えば、[[水素]]を含むある[[電解質]](HA)が以下の様に電離するとする。((同志社大学理工学部機能分子・生命化学科物理化学研究室 物理化学 I(旧一般化学)第10章 酸と塩基: https://www1.doshisha.ac.jp/~bukka/lecture/general/resume_g/GC-13-10.pdf)) $$HA + H_{2}O = H_{3}O^{+} + A^{−} (式1)$$ ここで(式1)の右辺の[[ヒドロニウム]](H_{3}O^{+})は[[プロトン]](H^{+})として表記される場合がある。 弱酸はほとんど電離しないため H_{3}O^{+} の量が少ない。逆に強酸はほとんど電離して H_{3}O^{+} の量が多くなる。 この時の酸解離定数 ''Ka'' は、以下の式で求められる。 $$Ka = [H_{3}O^{+}][A^{−}] / [HA]$$ [ ] で囲まれた部分は、その囲まれた物質([[イオン]])の濃度([[mol]]/L)を意味する。 ''pKa'' は ''Ka'' の逆数の常用対数であるから、 $$pKa = log_{10}(1 / Ka) = -log_{10}(Ka)$$ 解離反応は吸熱反応であるから、水溶液の温度が高いほど解離しやすくなり(式1)の解離平衡は右辺側に移動するので、[[ヒドロニウム]]が増加して [[pH]] が小さくなる。((数研出版株式会社 2010 化学Ⅰ・Ⅱ重要問題集))
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