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*電離度(degree of dissociation) [#w197878a] [[電解質]]が水に溶けた際に、どれだけ[[ヒドロニウム]](H&size(6){3};O^{+})や[[水酸化物イオン]](OH^{-})が分離([[電離]])されるかを表す指標。 以下の式で計算される。値は 0 以上 1 以下となる。 $$電離度 = [[電離]]した[[電解質]]の[[物質量]]([[mol]]) ÷ 溶かした[[電解質]]の[[物質量]]([[mol]])$$ 弱酸は濃度が薄い方が電離度が大きくなる。一方、強酸は濃度に関係なくほぼ 1 であり、100%近くが[[電離]]した状態である。また、弱酸は温度が高い方が[[電離]]しやすい。((数研出版株式会社 2010 化学Ⅰ・Ⅱ重要問題集)) >水に[[酸]]や[[塩基]]を入れると[[分子]]からH^{+}やOH^{-}が解離する[[電離]]という現象が起きます。電離度というのはそれがどの程度の度合いかを示したものです。((北里大学 化学実験「酸と塩基」用デジタル教材 酸、塩基の強弱: https://www.kitasato-u.ac.jp/ippan/kagaku/gakusei_kosaka/strong.html))
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*電離度(degree of dissociation) [#w197878a] [[電解質]]が水に溶けた際に、どれだけ[[ヒドロニウム]](H&size(6){3};O^{+})や[[水酸化物イオン]](OH^{-})が分離([[電離]])されるかを表す指標。 以下の式で計算される。値は 0 以上 1 以下となる。 $$電離度 = [[電離]]した[[電解質]]の[[物質量]]([[mol]]) ÷ 溶かした[[電解質]]の[[物質量]]([[mol]])$$ 弱酸は濃度が薄い方が電離度が大きくなる。一方、強酸は濃度に関係なくほぼ 1 であり、100%近くが[[電離]]した状態である。また、弱酸は温度が高い方が[[電離]]しやすい。((数研出版株式会社 2010 化学Ⅰ・Ⅱ重要問題集)) >水に[[酸]]や[[塩基]]を入れると[[分子]]からH^{+}やOH^{-}が解離する[[電離]]という現象が起きます。電離度というのはそれがどの程度の度合いかを示したものです。((北里大学 化学実験「酸と塩基」用デジタル教材 酸、塩基の強弱: https://www.kitasato-u.ac.jp/ippan/kagaku/gakusei_kosaka/strong.html))
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