電気陰性度

分子内の原子が電子を引きつける強さ。原子同士の化学結合様式（共有結合、イオン結合、水素結合）を決定する要因となる。¹²

元素の周期表において、一般に電気陰性度は右上に近付くほど強い。

• 同族の元素（同列）では表の上ほど原子半径が小さく、最外殻電子が原子核に引き付けられやすいため大きくなる
• 同周期の元素（同行）では表の右ほど原子核の{{電荷}}が強くなるため大きくなる

したがって、フッ素が最も電気陰性度が大きい元素となる。

各元素の電気陰性度

非金属元素（太枠内）は金属元素よりも電気陰性度が高くなる。第18族元素（希ガス）には電気陰性度は与えられていない。

結合している2つの原子の電気陰性度の差が1.7以上であればイオン結合であると言える。