電離度

電解質が水に溶けた際に、どれだけヒドロニウム（H3O⁺）や水酸化物イオン（OH^-）が分離（電離）されるかを表す指標。

以下の式で計算される。値は 0 以上 1 以下となる。

$$電離度 = 電離した電解質の物質量(mol) ÷ 溶かした電解質の物質量(mol)$$

弱酸は濃度が薄い方が電離度が大きくなる。一方、強酸は濃度に関係なくほぼ 1 であり、100%近くが電離した状態である。また、弱酸は温度が高い方が電離しやすい。¹

水に酸や塩基を入れると分子からH⁺やOH^-が解離する電離という現象が起きます。電離度というのはそれがどの程度の度合いかを示したものです。²