酸解離定数

酸の平衡定数。単に解離定数とも呼ばれる。Ka または、その逆数の常用対数である pKa で表記される。¹

Ka が大きいほど（pKa が小さいほど）強い酸である。例えば、以下の物質の酸解離定数は表の通り。²

温度によっても酸解離定数は変動する。

酸解離定数の求め方

例えば、水素を含むある電解質（HA）が以下の様に電離するとする。³

$$HA + H₂O = H₃O⁺ + A⁻ （式1）$$

ここで（式1）の右辺のヒドロニウム（H₃O⁺）はプロトン（H⁺）として表記される場合がある。

弱酸はほとんど電離しないため H₃O⁺ の量が少ない。逆に強酸はほとんど電離して H₃O⁺ の量が多くなる。

この時の酸解離定数 Ka は、以下の式で求められる。

$$Ka = [H₃O⁺][A⁻] / [HA]$$

[ ] で囲まれた部分は、その囲まれた物質（イオン）の濃度（mol/L）を意味する。

pKa は Ka の逆数の常用対数であるから、

$$pKa = log₁₀(1 / Ka) = -log₁₀(Ka)$$

解離反応は吸熱反応であるから、水溶液の温度が高いほど解離しやすくなり（式1）の解離平衡は右辺側に移動するので、ヒドロニウムが増加して pH が小さくなる。⁴